na neutralização de 30 ml de uma solução de soda cáustica (hid...
na neutralização de 30 ml de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 ml de uma solução 0,5 mol/l de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de ph do ponto de viragem desse processo. desse modo, é correto afirmar que as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização são, respectivamente:
1 Resposta
No caso podemos afirmar que a concentração molar do sal será de 0,2 mol/l. Já a concentração molar do H2SO4 será de 0,666 mol/l.
Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito a concentrações molares, ou molaridade.
Assim, a reação se aplica da seguinte forma:
2NaOH + H2SO4 > Na2S04 + 2H2O
2 mols 1 mol 1 mol
0,02 mol 0,01 mol 0,01 mol
Lembrando que os primeiros valores de mols são para 100 ml e os segundos são para 20 ml de solução.
Assim, vamos ter que:
Nsal = 0,01/0,05 = 02,
NH2SO4 = 0,02/0,03 = 0,666
espero ter ajudado!
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