Certa massa de gás, sob pressão pa = 2 atm, ocupa um volume va = 3 litros á temperatura de ta = 27°c.

Question

Luna Diogo

há 4 meses
Física

Certa massa de gás, sob pressão pa = 2 atm, ocupa um volume va = 3 litros á temperatura de ta = 27°c. determine:
a) o volume vb do gás a temperatura tb= 500k ,após sofrer uma transformação isobárica
b) a pressão pc do gás ao sofrer, a volume contante, um abaixamento de temperatura até tc = 250k
c)a temperatura do gás quando sua pressão triplica e seu volume reduz a metade

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Benhurdossantos · Answer 1 · 2024-07-19T10:10:41-03:00

0 há 4 meses

Neste tipo de questão, pode ser útil a utilização da seguinte expressão:
$oxed{frac{P_a cdot Va}{T_a} = frac{P_b cdot V_b}{T_b} }$

Onde:
P= Pressão; (atm)
V= Volume; (litro)
T= Temperatura; (K)

Antes de começar a questão A, vamos converter a Temperatura Ta para Kelvin. Observe:
K= ^circ C+273 K= 27+273 K= 300

Questão A-

Numa transformação isobárica, a pressão é mantida constante, portanto, pode-se menosprezar a parte da pressão na expressão. Portanto, teremos que
$frac{V_a}{T_a} = frac{V_b}{T_b}$

Substituindo os valores e encontrando vb:
$frac{3}{300} = frac{V_b}{500} V_b cdot 300 = 3 cdot 500 V_b= frac{3 cdot 500}{300} oxed{Vb= 5 ~L}$

Questão B-

Como ocorre uma transformação isocórica (volume constante), pode-se menosprezar a parte do volume na expressão. Portanto, teremos que
$frac{P_b}{T_b} = frac{P_c}{T_c}$

Desenvolvendo esta expressão acima e encontrando Pc:
$frac{2}{500} = frac{P_c}{250} P_c cdot 500= 2 cdot 250 P_c= frac{2 cdot 250}{500} oxed{P_c= 1 ~atm}$

Certa massa de gás, sob pressão pa = 2 atm, ocupa um volume va = 3 litros á temperatura de ta = 27°c.

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Benhurdossantos

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