Considere que você está num laboratório fazendo a determinação de um ácido triprótico fraco (h3po4) com naoh padronizado com concentração 0,1200mol/l. sabendo que foram gastos 50,0 ml de base para titular 25,00ml do ácido, a concentração do titulado será?
1 Resposta
MH3PO4 = 0,72 mol/L
A reação é a seguinte:
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
A proporção estequiométrica é de 3 : 1, o que significa que é necessário que a quantidade de matéria de NaOH seja o triplo da quantidade de matéria do ácido triprótico (H3PO4).
Assim, temos que:
Uma molécula de ácido reage com 3 de base: nH3PO4 = 3. nNaOH
Sendo M = n/V → n = M . V, temos a seguinte relação:
MH3PO4 . VH3PO4 = 3 . MNaOH . VNaOH
MH3PO4 . 0,025 = 3 . 0,12 . 0,05
MH3PO4 = 0,018/0,025
MH3PO4 = 0,72 mol/L
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