Foram colocados para reagir 300g de gás nitrogênio juntamente...

resposta: a) N2(g) + 3 H2(g) ==> 2 NH3(g)

b) 364,3 g de NH3

c) 480 L de NH3

Explicação:

a) A reação ajustada é N2(g) + 3 H2(g) ==> 2 NH3(g)

b) Observando a reação acima vemos que:

2x14 = 28 g de N2 reage com 3x2x1 = 6 g de H2 formando 28+8 = 34 g de NH3

A relação teórica N2/H2 = 28/6 = 4,66 g de N2 para cada g de H2

De acordo com os dados temos N2/H2 = 300/250 = 1,2 g de N2 para cada grama de H2 ou seja estamos usando menos Nitrogênio do que o recomendado. Logo o reagente em excesso é o hidrogênio. Assim, para calcular a massa de NH3 formada devemos utilizar o reagente que não está em excesso ou seja o Nitrogênio

28 g de N2 34 g de NH3

300 g x

x = 300 x 34 /28 = 364,3 g

c) 28 g de N2 2x22,4 L de NH3

   300 g                                        x

x = 44,8*300/28 = 480 Litros de NH3 nas CNTP