M OSAMBIQUE
FACULDADE DE CIÊNCIAS NATURAIS E MATEMÁTICA
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824010820, Fax: +258 21401082,
CURSOS: LIC. EM ENS. DE QUÍMICA E LIC. EM ENS. DE BIOLOGIA
Ficha AP#7
(Estequiometria com rendimento)
1. É possível obter gás oxigénio em laboratório pela decomposição térmica do clorato
de potássio, segundo a equação da reacção : KCIO3 → KCl + O2
Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reacção tenha
um rendimento de 100% qual massa de KClO3 necessária para se obter um volume de
6,72 L de O2, em CNTP?
1 Resposta
A massa necessária de KClO3 é 24,5 g
Explicação:
Precisamos saber que:1. na CNTP — Condições Normais de Temperatura e Pressão (p = 1 atm, T = 273 K), consideramos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 22,4 L.
2. a massa molar do clorato de potássio:
M.M. = 122.55 g/mol
3. a Reação balanceada (para saber a estequiometria da reação):
2 mols de KClO3 produzem 3 mols de O2
Assim, calcula-se:
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