1. Uma solução aquosa de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 0,01, foi transferida 100 mL da mesma para um balão volumétrico de 1000 mL, em seguida o balão volumétrico foi completado com água destilada, assim o pH da solução será? A) 1; B) 3; C) 5; D) 7; E) 9
1 Resposta
Alternativa b)
Explicação:
- observe que houve uma diluição de 10 vezes, assim a concentração também diluiu-se e passou para:
[H+]= 0,01 ÷ 10= 0,001 mol/L
[H+]= 10⁻³ mol/L
pH= -log[H+]
pH= -log10⁻³
pH= 3
Obs:
- a diluição se não for direta (como esta) pode ser calculada assim:
Diluição
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 0,01 mol/L
V1= 100 mL
C2= ?
V2= 1000 mL
C2= C1V1÷V2
C2= 0,01 mol/L * 100 mL ÷ 1000 mL
C2= 0,001 (10⁻³) mol/L
cqd
Sua resposta
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